المعادلة الكيميائية الموزونة يجب ان تحتوي اعداد متساوية في كلا الطرفين من

يجب أن تحتوي المعادلة الكيميائية المتوازنة على أعداد متساوية على جانبي المعادلة الكيميائية تتكون من جانبين ، الطرف الأول هو الذي يعطي المتفاعلات أو العناصر الداخلة في التفاعل ، والطرف الثاني هو الطرف الذي يحتوي على نواتج التفاعل وأي معادلة يجب أن يتم تحويلها دائمًا إلى معادلة متوازنة لدراسة خصائصها.

المعادلة الكيميائية المتوازنة الوحيدة هي

المعادلة الكيميائية المتوازنة الوحيدة هي المعادلة التي تحتوي على نفس عدد الذرات على كلا الجانبين. من المهم جدًا في الكيمياء عند دراسة أي تفاعل كيميائي فهم العلاقة بين المواد المتفاعلة والنواتج في التفاعل ، أي العلاقة الكمية بين عدد المولات (وبالتالي كتلة) نواتج التفاعل وعدد المولات بالنسبة للمواد المتفاعلة ، لفهم هذه التفاعلات الكيميائية يجب أن تكون متوازنة ، أو بعبارة أخرى ، يجب أن يكون عدد الذرات المختلفة في نواتج التفاعل مساويًا لعدد الذرات في المواد المتفاعلة.[1]

إذا كان التفاعل الكيميائي غير متوازن ، فلا يمكن الحصول على معلومات حول العلاقة بين المنتجات والمواد المتفاعلة ، لذلك فإن أول شيء يجب فعله عند دراسة أي تفاعل كيميائي هو موازنة ذلك ، عن طريق إضافة معاملات أمام المواد المتفاعلة والمنتجات .[1]

ما هي المعلومات التي لا توفرها المعاملات في معادلة كيميائية متوازنة؟

يجب أن تحتوي المعادلة الكيميائية المتوازنة على أعداد متساوية على كلا الجانبين

الجواب: الذرات. من أجل موازنة أي معادلة كيميائية أو تفاعل كيميائي ، يجب إضافة معاملات عددية قبل المركبات والعناصر على كلا الجانبين ، من أجل الحصول على عدد متساوٍ من الذرات على جانبي المعادلة ، مما يسمح بعد ذلك بدراسة هذه المعادلة وفهمها الخصائص.

خطوات وزن معادلة كيميائية

فيما يلي الخطوات التي يجب اتباعها في معادلات الوزن:[2]

  • حدد كل عنصر في المعادلة ، ويجب أن يكون عدد الذرات لكل نوع من العناصر متساويًا في طرفي المعادلة بمجرد موازنته.
  • يجب أن تبدأ بعنصر في مركب واحد على جانبي المعادلة ، وتغيير المعاملات (الأرقام أمام المركب أو الجزيء) بحيث يكون عدد ذرات العنصر هو نفسه في كل جانب من المعادلة ، مع ملاحظة أنه لموازنة معادلة ، يجب عليك تغيير المعاملات فقط ، وليس الرموز في الصيغ.
  • بمجرد موازنة أحد العناصر ، يجب عليك تكرار نفس الشيء مع عنصر آخر ، ثم متابعة نفس الخطوات حتى تتم موازنة كل العناصر.
  • من الأسهل موازنة العناصر الموجودة في الخطوة الأخيرة تمامًا.

عند وزن المعادلات في التفاعلات الكيميائية ، يجب الوفاء بقانون

مثال على وزن معادلة كيميائية

لدينا المعادلة الكيميائية التالية ، والتي نحتاج إلى موازنتها:[2]

؟ CH4 +؟ O2 →؟ ثاني أكسيد الكربون +؟ H2O

  • يجب تحديد العناصر في المعادلة أولاً: C ، H ، O
  • تم العثور على H في CH4 و H2O ، لذلك فمن المكونات الجيدة لبدء التوازن.
  • لدينا 4 ذرات H في CH4 على الجانب الأول من المعادلة ، ولكن لدينا فقط ذرتان من H في H2O ، على الجانب الثاني ، لذلك نحتاج إلى مضاعفة معامل H2O لموازنة المعادلة ، لذا فهي تسير على النحو التالي:

CH4 +؟ O2 →؟ ثاني أكسيد الكربون + 2 H2O

  • بالنظر إلى الكربون C ، سنلاحظ أن الميثان CH4 وثاني أكسيد الكربون CO2 يجب أن يكون لهما نفس المعامل ، وبالتالي تصبح المعادلة:

1 CH4 +؟ O2 → 1 CO2 + 2 H2O

  • أخيرًا ، الأكسجين O ، نحتاج إلى مضاعفة معامل O2 في الجانب الأول ، للحصول على 4 ذرات O في الجانب الثاني من المعادلة ، على النحو التالي:

1 CH4 + 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O

من المعتاد حذف المعلمة 1 ، لذلك ستتم كتابة المعادلة المرجحة النهائية على النحو التالي:

CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O

وهنا تصل المقالة إلى سطورها الأخيرة بعد أن تبين أن المعادلة الكيميائية المتوازنة يجب أن تحتوي على أعداد متساوية على جانبي الذرات. أوضحت المقالة أيضًا مفهوم المعادلة المتوازنة وخطوات موازنة المعادلة.

الوسوم

اترك تعليقاً

لن يتم نشر عنوان بريدك الإلكتروني. الحقول الإلزامية مشار إليها بـ *

إغلاق